Wykład 10, Studia, biologia i geografia-U. Jagielloński, Chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion)
Pozwala przewidzie
ę
kształt cz
Ģ
steczek jak np.
(SO
3
)
3
pokazanej obok.
Podstawy teorii VSEPR
¤Podstawowy ksztaÿt czħsteczki moƌe zostaĚ okreŰlony na
podstawie wzorw Lewisa, a jeszcze lepiej na podstawie
hybrydyzacji
¤Czħsteczka rozwaƌana jest jako ukÿad zÿoƌony z atomu
centralnego oraz otaczajħcych go innych atomw bħdƊ par
elektronowych
¤Wszystkie skÿadniki czħsteczki odpychajħ siĶ nawzajem tak
aby znajdowaÿy siĶ jak najdalej od siebie
¤VSEPR moƌna zastosowaĚ nawet dla atomw ktre nie
speÿniajħ reguÿy oktetu
W teorii VSEPR kształt cz
Ģ
steczki (a wi
ħ
c układ w którym
wyst
ħ
puje najmniejsze odpychanie pomi
ħ
dzy „parami”)
zale
Ň
y od ilo
Ļ
ci par i mo
Ň
emy poda
ę
nast
ħ
puj
Ģ
ce reguły:
2 „pary elektronowe”
180º
:
A
:
Kształt czĢsteczki - liniowy
3 „pary elektronowe”
Kształt
czĢsteczki –
płaski trójkĢt
120º
A
:
[ Pobierz całość w formacie PDF ]