wykład 5, Studia Budownictwo polsl, I semestr, Chemia, wykłady
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Kinetyka reakcji chemicznych
opisuje przebieg reakcji w czasie,
¡
opisuje przebieg reakcji w czasie,
w czasie trwania reakcji zmienia się
st
¡
w czasie trwania reakcji zmienia si
st
ęż
ęż
enie reagent
enie reagentów
chwilowa szybko
ść
ść
reakcji chemicznej:
reakcji chemicznej:
¡
chwilowa szybko
v=-
dc
dc
s
/
dt
dt
lub
lub
v=dc
v=dc
p
/
dt
dt
v=
Zmiana stężenia reagentów w czasie
Szybko
ść
ść
reakcji chemicznej zale
reakcji chemicznej zależ
y od:
y od:
Szybko
st
ęż
ęż
enia substrat
enia substratów
st
-
stanu skupienia reagentów
stanu skupienia reagent
-
stopnia kontaktu:
-
stopnia rozdrobnienia (ciał
a sta
a stał
e)
e)
stopnia rozdrobnienia (cia
intensywnoś
ci mieszania (ciecze)
ci mieszania (ciecze)
intensywno
ciś
nienia (gazy)
nienia (gazy)
ci
temperatury
-
katalizatorów
katalizator
-
Ró
wnanie opisuj
wnanie opisują
ce szybko
ce szybko
ść
ść
reakcji
reakcji
-
dc
A
v=
=kc
n
dt
k – stała szybkości reakcji,
n – rząd reakcji
c
A
– stężenie substratu
W reakcjach heterogenicznych zamiast
st
¡
W reakcjach heterogenicznych zamiast
st
ęż
ęż
enia
enia -
stopie
stopień
przemiany
przemiany
c
-
c
z
=
0
c
t
0
R. heterogeniczne:
¡
Transport substrat
¡
R. heterogeniczne:
Transport substrató
w do warstwy reakcyjnej
w do warstwy reakcyjnej
Reakcja
¡
Utworzenie zarodka nowej fazy produkt
¡
Reakcja
Utworzenie zarodka nowej fazy produktów
¡
Transport produkt
Transport produktó
w od warstwy reakcyjnej
w od warstwy reakcyjnej
[ Pobierz całość w formacie PDF ]