wykład 16, biologia UJ, Chemia organiczna cz. 1, wykłady
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Aminy
H
N
H
H
amoniak
R
H
R
H
R
R
R
+
N
N
N
R
NR
H
R
R
R
amina
drugorzędowa
amina
trzeciorzędowa
amina
pierwszorzędowa
czwartorzędowa
sól amoniowa
hybrydyzacja sp
3
N
N
108
o
inwersja
Nomenklatura amin
CH
3
NH
2
(CH
3
)
2
NH
(CH
3
)
3
N
(CH
3
)
4
N
+
Br
metylo
amina di
metylo
amina tri
metylo
amina
bromek
tetra
metylo
amoniowy
Grupa -NH
2
jako podstawnik
CH
3
CHCH
2
CH
3
CH
3
CHCH
2
CH
3
NH
2
N
H
3
CH
2
CH
3
C
2-
amino
butan
2-(
etylometyloamino
)butan
N
-etylo-
N
-metylo-2-butanoamina
NH
2
NH
2
CH
2
NH
2
cykloheksyloamina anilina
benzyloamina
N
H
N
H
N N
N
H
N
pirydyna chinolina
pirol
indol
imidazol
N
H
N
N
H
N
Atom azotu ma nr. 1
piperydyna pirolidyna pirymidyna
Własności zasadowe amin
H
N
N
+
HOH
+
OH
-
Aminy alifatyczne są mocniejszymi zasadami od amoniaku
Elektrodonorowy wpływ podstawników alkilowych stabilizuje
jon amoniowy
Grupy elektrodonorowe zwiększają zasadowość amin
„ elektroakceptorowe zmniejszają zasadowość amin
+
Własności kwasowe amin
n-C
4
H
9
Li +
N
H
N
Li
+ n-C
4
H
10
+
LDA
[ Pobierz całość w formacie PDF ]